ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 5
 Solubilidad


OBJETIVO: Determinar la solubilidad de cloruro de sodio.


INFORMACION BIBLIOGRÁFICA:

SOLUBILIDAD: Es la medida de capacidad de una sustancia pura disuelta en otra. Se expresa en moles por litro, gramos por litro o porcentaje de soluto. Se le llama la máxima cantidad del mismo que puede disolverse en un determinado volumen de disolvente.


Hipótesis: Como la solubilidad es una propiedad característica de las sustancias (soluto) en un solvente específico, en este caso el solvente es agua.

Como el soluto en una solución se considera que ocupa el espacio entre las partículas del agua, entonces, si las partículas del soluto son pequeñas se necesitará más cantidad de ellas, para llenar los espacios entre las moléculas del agua, por lo tanto, esta sustancia tendrá un valor mayor de solubilidad.

Variables: cantidad de solvente, cantidad de soluto, temperatura, presión.

Material:

4 tubos de ensaye, con tapón 1 balanza
1 Gradilla 1 embudo
1 Soporte universal completo, anillo, tela de asbesto y mechero 1 probeta de 10 mL
1 Pinzas para crisol 1 vidrio de reloj
1 cápsula de porcelana
Procedimiento:

1. Mide 10 mL de agua.
2. Agrega la cantidad de agua medida a un tubo de ensaye.

3. Coloca el vidrio de reloj en el platillo de la balanza y mide su masa, agrégale 0.5 g de Cloruro de sodio.
4. Agrega al tubo de ensaye con agua los 0.5 g medidos del soluto.

5. Colócale el tapón firmemente y agita hasta que observes que el sólido se haya disuelto. Si esta cantidad de soluto se disolvió, repite el paso 3, 4 y 5, hasta que observes que pese a que agitas fuertemente, el sólido ya no se disuelve y se deposita en el fondo. Fíjate y anota la cantidad de soluto que agregaste hasta saturar los 10 mL de agua.

6. Pesa la cápsula de porcelana, anota la masa.
7. Filtra el contenido del tubo de ensayo (disolución saturada), dejando caer el filtrado en la probeta de 10 mL, mide el volumen del filtrado.

8. Evapora la disolución saturada de la cápsula, cuidando que cuando empiece a burbujear el líquido, no salte el sólido que estaba disuelto.

9. Una vez evaporada el agua, vuelve a pesar la cápsula con su contenido, recuerda que hay que restarle a esta última masa, la masa de la cápsula.

OBSERVACIONES:

Datos:

Masa de vidrio de reloj = 73.25g                       Volumen de agua inicial = 10 mL
Masa de cápsula = 72.3g                                   Volumen filtrado = 7.7ml
Masa total de Cloruro de                                    Masa de soluto

Sodio agregado = 2g                                          Disuelto = 1.5g                       
Masa total de Nitrato de                                     Masa de soluto
Sodio agregado =0.95g                                      Disuelto = 7.7ml


Cálculos

   73.25                                          0.95gNaCl- 7.7ml         =       12.33gNaCl 
-  72.30                                              XgNaCl-100ml                   100g H2O                
   00.95
Resultados

Solubilidad del NaCl =    35.9g                                0.95g= Masa total del NaCl
                                      100ml

Análisis: Al momento de iniciar lap ractica estaba mal colocada la balanza, por lo tanto, nos costó trabajo pesar las sustancias; todo lo demás nos salió bien y sin ninguna dificultad.
Conclusiones:

    La hipótesis fue correcta y el objetivo se logró, ya que utilizamos los métodos adecuados de separación y los cálculos fueron correctos, con lo cual pudimos obtener el porciento masa y el porciento volumen.




Fuentes Fermoso M. Fernanda Romina

Duran Cano Brenda
Robles González Citlalli
González Simón Kathia
Flores Rodriguez Julio César